Подробное описание документа

   Механизм взаимодействия титанатов с водными растворами серной кислоты / Артамонова И. В., Крамер С. М., Годунов Е. Б., Елисеева Е. А., Медных Ж. Н. // Вестник МГТУ им. Н. Э. Баумана. Сер. Естественные науки. - 2025. - № 2. - С. 52-64.

Проведено моделирование процесса растворения титанатов K, Са, Fe и Pb. Для понимания механизма реакций, протекающих на поверхности титанатов, выполнено моделирование процесса растворения при анодной поляризации пассивного титанового электрода в 14,5 М серной кислоте. Предложена схема параллельно-последовательного механизма анодного процесса растворения пассивирующей пленки, которая позволила установить причины равенства скоростей выхода в раствор титанил-иона TiO2+ и катиона Fe2+. Рассчитаны значения парциальных токов всех стадий механизма растворения. На основе расчета степеней покрытия поверхности титанового электрода предложено распределение существующих форм гидроксидов титана в зависимости от электрохимического потенциала. Установлено, что с увеличением электрохимического потенциала повышается устойчивость форм в более высоких степенях окисления, которые определяют кинетику анодного растворения. Область возникновения пика на анодной поляризационной кривой соответствует переходу гидроксида титана(III) в гидроксид титана(IV). Результаты анализа механизма растворения изученных титанатов показали, что возрастание скорости растворения связано с переходом в раствор промежуточного гидратированного комплекса состава [HO -- Fe -- TiOaq2+]. Определено, что увеличение скорости растворения K2TiO3 и FeTiO3 достигается добавками в раствор восстановителей. Максимальная скорость растворения изученных титанатов наблюдается при значении потенциала -- 0,3
Ключевые слова титанаты, пассивный титан, анодное растворение, скорость анодного растворения, механизм растворения